Examen de Química General: Estequiometría y Mol
Preguntas del examen
¿Cuántas entidades elementales contiene aproximadamente un mol de una sustancia?
¿Cuántos moles de agua hay en 36 g de H₂O? Utiliza masa molar del agua = 18 g/mol.
¿Qué masa corresponde a 0,5 mol de CO₂? Usa masa molar del CO₂ = 44 g/mol.
¿Cuál es la ecuación correctamente balanceada para la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno?
En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman teóricamente a partir de 4 moles de H₂ si existe oxígeno suficiente?
Considera CaCO₃ → CaO + CO₂. ¿Qué masa teórica de CO₂ se forma al descomponer completamente 100 g de CaCO₃ puro? Usa M(CaCO₃) = 100 g/mol y M(CO₂) = 44 g/mol.
En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se mezclan 2 moles de H₂ y 2 moles de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante si la reacción ocurre completamente?
Una reacción tiene un rendimiento teórico de 100 g y produce experimentalmente 80 g de producto puro. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
¿Cuántos moles de NaCl hay en 117 g de sal pura? Usa masa molar = 58,5 g/mol.
En Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, ¿cuántos moles de H₂ pueden formarse con 3 moles de Mg y 4 moles de HCl, suponiendo reacción completa?
Solucionario con explicaciones
(ver respuestas)
- ¿Cuántas entidades elementales contiene aproximadamente un mol de una sustancia?
Respuesta: b) 6,022 × 10²³.
Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementales especificadas, según la definición del Sistema Internacional.
- ¿Cuántos moles de agua hay en 36 g de H₂O? Utiliza masa molar del agua = 18 g/mol.
Respuesta: d) 2 mol.
n = m/M = 36/18 = 2 mol.
- ¿Qué masa corresponde a 0,5 mol de CO₂? Usa masa molar del CO₂ = 44 g/mol.
Respuesta: a) 22 g.
m = nM = 0,5 × 44 = 22 g.
- ¿Cuál es la ecuación correctamente balanceada para la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno?
Respuesta: c) 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
La ecuación 2H₂ + O₂ → 2H₂O conserva cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno a ambos lados.
- En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman teóricamente a partir de 4 moles de H₂ si existe oxígeno suficiente?
Respuesta: e) 4 mol.
La relación estequiométrica entre H₂ y H₂O es 2:2, equivalente a 1:1. Cuatro moles de H₂ producen cuatro moles de agua.
- Considera CaCO₃ → CaO + CO₂. ¿Qué masa teórica de CO₂ se forma al descomponer completamente 100 g de CaCO₃ puro? Usa M(CaCO₃) = 100 g/mol y M(CO₂) = 44 g/mol.
Respuesta: b) 44 g.
Cien gramos de CaCO₃ equivalen a un mol, que produce un mol de CO₂, cuya masa es 44 g.
- En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se mezclan 2 moles de H₂ y 2 moles de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante si la reacción ocurre completamente?
Respuesta: d) Hidrógeno.
Dos moles de H₂ requieren solamente un mol de O₂; por tanto, el H₂ se consume primero y queda oxígeno en exceso.
- Una reacción tiene un rendimiento teórico de 100 g y produce experimentalmente 80 g de producto puro. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
Respuesta: a) 80 %.
Rendimiento = (80/100) × 100 = 80 %.
- ¿Cuántos moles de NaCl hay en 117 g de sal pura? Usa masa molar = 58,5 g/mol.
Respuesta: c) 2 mol.
n = 117/58,5 = 2 mol.
- En Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, ¿cuántos moles de H₂ pueden formarse con 3 moles de Mg y 4 moles de HCl, suponiendo reacción completa?
Respuesta: e) 2 mol.
Cuatro moles de HCl reaccionan con dos moles de Mg y producen dos moles de H₂. El HCl es el reactivo limitante.
Sobre este examen
- Preguntas: 10 de opción múltiple con una sola respuesta correcta
- Tiempo recomendado: unos 15 minutos (1,5 min por pregunta)
- Corrección: automática, con explicación de cada respuesta
- Alternativas: a) a e), con una respuesta correcta
Qué evalúa: Resuelve diez ejercicios sobre cantidad de sustancia, masa molar, balanceo químico, reactivo limitante y rendimiento de reacciones.
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