Examen de Química General: Disoluciones, Ácidos y Bases
Preguntas del examen
¿Qué es el disolvente en una disolución?
Se disuelven 0,5 mol de soluto hasta obtener 2 L de disolución. ¿Cuál es la concentración molar?
Una disolución contiene 0,20 mol de soluto en un volumen final de 500 mL. ¿Cuál es su molaridad?
¿Qué volumen final debe tener una dilución preparada a partir de 100 mL de una disolución 1,0 M para obtener una concentración de 0,20 M, suponiendo que el soluto se conserva?
¿Cuál es aproximadamente el pH del agua pura a 25 °C bajo condiciones habituales?
Una disolución acuosa idealizada presenta [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. ¿Cuál es su pH aproximado?
¿Qué caracteriza a un ácido fuerte en agua, dentro de las condiciones donde se aplica el modelo de disociación habitual?
¿Cuál es el resultado químico habitual de una neutralización entre un ácido como HCl y una base como NaOH en proporción estequiométrica?
¿Qué caracteriza a una disolución amortiguadora o buffer?
Si el pH de una disolución idealizada cambia de 2 a 3, ¿cómo cambia aproximadamente la concentración de H₃O⁺?
Solucionario con explicaciones
(ver respuestas)
- ¿Qué es el disolvente en una disolución?
Respuesta: c) El componente que actúa como medio de disolución, habitualmente presente en mayor proporción.
El disolvente es el medio en el que se disuelve uno o más solutos; en muchas disoluciones se encuentra en mayor proporción.
- Se disuelven 0,5 mol de soluto hasta obtener 2 L de disolución. ¿Cuál es la concentración molar?
Respuesta: a) 0,25 M.
M = moles de soluto/volumen de disolución = 0,5/2 = 0,25 M.
- Una disolución contiene 0,20 mol de soluto en un volumen final de 500 mL. ¿Cuál es su molaridad?
Respuesta: d) 0,40 M.
500 mL = 0,500 L; M = 0,20/0,500 = 0,40 M.
- ¿Qué volumen final debe tener una dilución preparada a partir de 100 mL de una disolución 1,0 M para obtener una concentración de 0,20 M, suponiendo que el soluto se conserva?
Respuesta: b) 500 mL.
M₁V₁ = M₂V₂. Entonces V₂ = (1,0 × 100)/0,20 = 500 mL.
- ¿Cuál es aproximadamente el pH del agua pura a 25 °C bajo condiciones habituales?
Respuesta: e) 7.
A 25 °C, el agua pura tiene concentraciones equivalentes de H₃O⁺ y OH⁻, con un pH aproximadamente igual a 7.
- Una disolución acuosa idealizada presenta [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. ¿Cuál es su pH aproximado?
Respuesta: c) 3.
pH ≈ −log₁₀(10⁻³) = 3.
- ¿Qué caracteriza a un ácido fuerte en agua, dentro de las condiciones donde se aplica el modelo de disociación habitual?
Respuesta: a) Que se ioniza prácticamente por completo en disoluciones suficientemente diluidas.
La fuerza de un ácido se relaciona con su grado de ionización en agua y no debe confundirse con la concentración de la solución.
- ¿Cuál es el resultado químico habitual de una neutralización entre un ácido como HCl y una base como NaOH en proporción estequiométrica?
Respuesta: d) Formación de sal y agua.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O; los iones hidrógeno e hidróxido forman agua y queda una sal disuelta.
- ¿Qué caracteriza a una disolución amortiguadora o buffer?
Respuesta: b) Que resiste cambios importantes de pH ante pequeñas adiciones de ácido o base dentro de su capacidad amortiguadora.
Las soluciones amortiguadoras suelen contener un ácido débil y su base conjugada, o un sistema equivalente que reduce cambios de pH.
- Si el pH de una disolución idealizada cambia de 2 a 3, ¿cómo cambia aproximadamente la concentración de H₃O⁺?
Respuesta: e) Disminuye diez veces.
Un aumento de una unidad de pH corresponde a una disminución de diez veces de la actividad de H₃O⁺ y, en el modelo idealizado, de su concentración.
Sobre este examen
- Preguntas: 10 de opción múltiple con una sola respuesta correcta
- Tiempo recomendado: unos 15 minutos (1,5 min por pregunta)
- Corrección: automática, con explicación de cada respuesta
- Alternativas: a) a e), con una respuesta correcta
Qué evalúa: Practica diez preguntas sobre solutos, disolventes, molaridad, diluciones, pH, ácidos, bases y soluciones amortiguadoras.
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